2、选择题  某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（?）
A．Mg
B．Fe
C．Ag
D．Cu

3、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)? ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是?（填序号）。
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变?
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式?。
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式?。

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                             ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e-=Zn2+       ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④