1、填空题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)?△H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC?CH(g )?△H2="32.4" kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g) ==CH3CH?CH2(g)＋H2(g)的△H=?kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为?；放电时CO32－移向电池的?（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=?。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)?c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是?
?（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：（1）124.2 （2分）
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （2分）?负（1分）
（3）4.2×10-7 mol/L（2分）
（4）＞ （1分） HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋）、
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度 （3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可得：?H=?H1-?H2="156.6" kJ?mol?1-32.4 kJ?mol?1=124.2kJ?mol?1。
（2）燃料电池的总反应方程式可根据燃烧反应的方程式书写：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；原电池放电时阴离子向负极移动。
（3）根据pH可得c(H+)=10-5.6mol/L? H2CO3 = HCO3? + H+
平衡浓度（mol?L?1） 1.5×10-5?10-5.6?10-5.6
K=(10-5.6 mol?L?1×10-5.6 mol?L?1)÷1.5×10-5 mol?L?1=4.2×10-7 mol?L?1。
（4）NaHCO3溶液存在两个平衡，HCO3?的电离：HCO3－CO32－＋H＋和HCO3?的水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因为NaHCO3溶液的pH大于8，所以HCO3?的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO32－)。

本题难度：一般

2、选择题  有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变

参考答案：C

本题解析：A.在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu。逸出铜片上不会有气泡逸出。错误。B．取出盐桥后，由于不能写成闭合回路，所以电流计不能发生偏转。错误。C．在反应中，盐桥中的K+会移向负电荷较多的正极区，即移向CuSO4溶液。正确。D．由于反应后Cu2+会在Cu片上得到电子变为单质Cu。逸出铜片质量会增大。

本题难度：一般

3、选择题  各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是?（?）

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A中只有1个电极，不能构成原电池，B中铁的金属性强于Sn的，铁是负极。C中锌的金属性强于铁的，铁是正极。D中铁的金属性强于铜的，铁是负极，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

参考答案：D

本题解析：本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池，燃料电池为酸性介质，负极反应为2H2－4e－=4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，A错误；a为阳极，b为阴极，金属铁作阳极，优先失电子，a极逐渐溶解，B错误；a、b两极若是石墨，b极上析出铜，a极上产生O2，C错误；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液中，铜离子得电子后在b极上析出，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（?）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e- ?＝ 4OH—
D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

参考答案：A

本题解析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-＝2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-＝2H2O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-＝2H2↑，产生1.12LH2，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-＝2H2O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。

本题难度：一般