1、计算题  agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：?。

参考答案：

本题解析：解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑? △m
168g? 106g? 168g－106g＝62g
x?（a-b）g
?解得x=?
得NaHCO3的质量分数为

本题难度：简单

2、填空题  （12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是?色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：?。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：?，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）淡黄色?2Na2O2 + 2H2O ="=" 4NaOH+ O2 ↑?
（2）生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色。
4Fe（OH）2 + O2 +2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为　　　 [　　　 ]
A．16.6％
B．20％
C．80％
D．78.4％

参考答案：A

本题解析：由盐酸和NaOH反应的化学方程式知：Na2O与Na2O2混合

Na2O+H2O==2NaOH
1mol　　　　 2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol　　　　　 2mol

分子量为74.8，由十字交叉法：

所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物质的量分数为20％，由Na2O和Na2O2的分子相对质量知Na2O的质量分数一定小于20％

本题难度：简单

4、填空题  Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为?。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：?。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：?，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为?。

参考答案：（2分）
S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S?（2分）
4NaOH==4Na+O2+2H2O?（2分）
2CO32—?—4e—==2CO2+O2?（2）

本题解析：略

本题难度：一般

5、推断题  物质的转化关系如图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明），其中甲可 由 两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G 为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
_____________________
②写出B与甲反应的化学方程式。_____________________
③写出D与乙反应的离子方程式。_____________________
(2)若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2，A为含有乙元素的化合物，框图中的甲改为甲的溶液。
①写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式_____________________
②说明C转化为E的反应条件_____________________

参考答案：

(1)①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -906.8kJ/mol；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)①3d5；②常压、加热、催化剂

本题解析：

本题难度：一般