1、填空题  回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：______．
（2）Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．

参考答案：I．①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2　本身不能电离，属于非电解质；③Na2O是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；④Cu（OH）2是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；⑤MgCl2是化合物，在水溶液或者熔融状态都导电，属于电解质；⑥NH4Cl是化合物溶液中导电，属于电解质；　⑦H2SO4 是化合物溶液中导电，属于电解质；⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化状态下都不导电，是非电解质，故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；
III （1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列属于强电解质的是（　　）①NaOH?②NH3?H2O?③KCl?④醋酸?⑤NaHCO3．
A．①②⑤
B．①③④
C．②③④
D．①③⑤

参考答案：①NaOH在水溶液里或熔融状态能完全电离出阴阳离子，所以是强电解质，故正确；
②NH3?H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以是弱电解质，故错误；
③KCl在水溶液里或熔融状态能完全电离出阴阳离子，所以是强电解质，故正确；
④醋酸在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以是弱电解质，故错误；
⑤NaHCO3在水溶液里或熔融状态能完全电离出阴阳离子，所以是强电解质，故正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（?）
A．硫酸，硫酸钡
B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精
D．碳酸氢钠，醋酸

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
A、强电解质，强电解质；B弱电解质、强电解质；C、强电解质，非电解质；D、强电解质，后者为弱电解质。

本题难度：简单

4、填空题  直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：

参考答案：（1）二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2O?H2SO3；亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．
故答案为：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，
反应方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O．
故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度．
故答案为：酸性；HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故正确．
b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正确．
c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故错误．
故选ab．
（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
A．稀盐酸
B．熔融的NaCl
C．铜丝
D．NaOH溶液

参考答案：A．盐酸有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B正确；
C．铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般