参考答案：D

本题解析：用热量的变化表示反应热是放热时Q>0，吸热时Q<0。A、乙烯与氢气的加成反应是吸热反应，则ΔQ<0，错误；B、未滴加盐酸时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，与图不符，错误；C、温度升高，甲烷的转化率增大，说明正反应是吸热反应，所以ΔQ<0，温度相同时，p1时甲烷的转化率大，减小压强，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，所以p1<p2，错误；D、ΔQ>0，说明二氧化硫与氧气的反应是放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，则正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，正确，答案选D。
考点：考查化学反应与能量的关系图的判断

本题难度：困难

2、填空题  现有①Ar?②金刚石?③NH4Cl?④SiO2?⑤干冰?⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__? ___，既存在离子键又存在共价键的是?。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是?。

参考答案：⑴②④，③，⑵①⑤，②④

本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①～⑥中含有的化学键分别是没有、非极性键、离子键和极性键、极性键、极性键、离子键。①⑤是分子晶体，熔化不需要破坏化学键。其余熔化均需要平衡化学键。

本题难度：一般

3、选择题  下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是
负极?正极?电解质溶液
A.Fe? Cu ?CuSO4
B.Zn? Fe CuSO4
C.Fe? ?Cu? ?H2SO4
D.Fe? Cu? FeCl3

参考答案：B

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A中铁是负极，铜是正极，铜表面析出铜；B中铁是正极，表面析出铜；C中铁是负极，铜是正极，表面逸出氢气；D中铁是负极，铜是正极，铁离子在铜表面得到电子生成亚铁离子，答案选B。
考点：考查原电池原理的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大。学生只要是能够熟练记住正负极的判断以及电极反应式的书写即可。

本题难度：困难

4、简答题  在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是______（填化学式，下同），只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有共价键的是______．

参考答案：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；
CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；
N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；
NH4Cl离子化合物，铵根离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，
故答案为：NaCl；CO2；N2；NH4Cl；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：A

本题解析：氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。物质的稳定性和化学键有关系，所以选项A正确，D不正确；氯化钠是离子化合物，在水分子的作用下容易发生电离，和氢键无关系，B不正确。氨易液化与氨分子间存在氢键有关系，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的重要考点，主要是考查学生对氢键含义，以及氢键对物质性质影响的了解掌握情况，有利于提高学生分析、归纳和总结问题的能力。

本题难度：一般