1、选择题  下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（?）
A．NaCl
B．H2O
C．MgCl2
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，
氯化钠、氯化镁中只有离子键，水分子中只有共价键，氢氧化钠中既含离子键，又含共价键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列电子式中正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：CO2中碳和氧形成的是双键，电子式为。氨气中氮原子还有1对电子没有参与成键，电子式为。四氯化碳中每个氯原子还有3对电子没有参与成键，电子式为。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、填空题  （本题有3小题）（共10分）
I.（2分）下列两个图示，A所表示的是--------------热反应，B所表示的是--------------热反应。

A                                        B
II．（2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是                                 。
III.（5分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是试管中                           ，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（共10分）
I. 放（1分）、吸（1分）
II． H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH =" -" 185KJ/ mol。（2分）
III. (1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；（2分）
(2)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（2分）
(3)小于（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（?）

A．浓硫酸
B．食盐
C．硝酸钾
D．硫酸铜

参考答案：A

本题解析：浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，A正确。其余物质的热效应不明显。答案选A。

本题难度：简单

5、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

参考答案：（16分）
（1）CO（2分）   Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）
（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分） 
（3）NaOH（2分） 酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）
Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （2分）
（4）                   HX       X－   +   H+
初始浓度/ mol·L－1： 0.100            0         0
变化浓度/ mol·L－1：  a             a         a
平衡浓度/ mol·L－1： 0.100            a        a   （1分）
K= ==1×10－5 ∴a≈1×10－3（1+1+1分）
（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。

本题解析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则
HX       X－   +   H+
初始浓度/ mol·L－1          0.100           0         0
变化浓度/ mol·L－1              a           a        a
平衡浓度/ mol·L－1         0.100—a≈0.100     a      a
K= ==1×10－5 ∴a≈1×10－3
考点：考查化学反应原理等，涉及高炉炼铁原理及尾气成分推导、可逆反应、盖斯定律、电解原理的应用、电解质溶液的选择及原因、阳极反应式、化学平衡常数的有关计算过程等。

本题难度：简单