1、选择题  
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A．离子半径：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氢化物中存在离子键

参考答案：C

本题解析：由题推断知，X是K，Y是Cl，Z是O。离子半径大小顺序是，X+小于Y-；氧
没有最高正化合价；Y的氢化物是HCl，只有共价键。答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

?主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	?	?	?	①	②	③	?	?
3	④	?	⑤	?	?	⑥	⑦	⑧

参考答案：（每空2分共14分）（1）Ar?(2)HClO4? NaOH?(3)Al(OH)3? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O? (4)NaCl 电子式? (5)CO2　电子式

本题解析：（1）稀有气体的最外层电子数已知达到稳定结构，所以化学性质最不活泼。即是Ar。
（2）非金属性越强，最高价氧化物食物水化物的酸性越强，所以是HClO4；金属性越强，最高价氧化物食物水化物的碱性越强，所以是NaOH。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
（4）④与⑦分别是钠和氯，生成的是离子化合物氯化钠，电子式为。
（5）①与③分别是C和O，形成的是共价化合物CO2，电子式为。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是?（?）
A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱
B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

参考答案：A

本题解析：镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性其余，所以镁的第一电离能大于Al的，A不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性或酸性越强，所以选项CD正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

本题难度：一般

4、选择题  Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

参考答案：C

本题解析：根据钠的性质以及元素周期律可知铯是比钠金属性更强的金属，因此与水反应非常剧烈，铯是一价金属，硫酸铯因为Cs2SO4，铯与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。答案选C。
点评：同主族元素，从上到下，随着原子半径的增大，对电子的束缚能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。

本题难度：一般

5、简答题  前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是?。

参考答案：（1）
（2）K? F
（3）①K2NiF4;? 6
②
（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；F-

本题解析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素
（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为；
（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
（3）①该晶胞中A原子个数=16×
B原子个数=
D原子个数=
所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6
②该晶胞的体积=（400×10-10cm）（1308×10-10cm）
g?cm-3，
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-

本题难度：一般