1、选择题  若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（ ?）
A．水
B．无水酒精
C．四氯化碳
D．氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：做为萃取剂的条件为，萃取剂不与溶剂混溶，溶质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂的溶解度。故选C。
点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

本题难度：简单

2、选择题  0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后，生成物质质量增加了14.2 g，这种元素的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

参考答案：B

本题解析：14.2 g Cl2的物质的量为：="0.2" mol,故该元素M与Cl2反应的计量数比为1∶1，即M+Cl2====MCl2，故MCl2中M为+2价。

本题难度：一般

3、选择题  电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是
A.0.16mol
B.0.8 mol
C.0.4mol
D.0.2mol

参考答案：B

本题解析：试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
考点：考查电解饱和食盐水的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是
[? ]
A．利用溶解度不同，采用结晶法
B．加入烧碱
C．直接加热法
D．加入AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单