1、选择题  足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是
[? ]
A．1．2mol
B．0．8mol
C．0．6mol
D．0．2mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是
[? ]
①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64
④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列微粒只具有氧化性的是
A.Fe2+
B.Fe3+
C.CO
D.Cu

参考答案：B

本题解析：处于最高价的元素只能得到电子，不能再失去电子，只有氧化性，所以答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2?（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A.O2（PtF6）中不存在共价键
B.在此反应中每生成1molO2（PtF6）则转移lmol电子
C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价

参考答案：B

本题解析：分析：已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟只能为-1价，所以该化合物是由（PtF6）-阴离子和O2+阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从0～1/2，O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6～+5，所以反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；此反应中每生成1molO2（PtF6）电子转移总数为1mol．
解答：A、化合物中的（PtF6）-阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；
B、O2～O2+～e-，PtF6～（PtF6）-～e-，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e-，故B正确；
C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；
D、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为-1价，正确标注元素化合价．

本题难度：困难

5、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

参考答案：（1）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化的HCl
2mol? ?5mol? 10mol
0.2mol? ? n（Cl2）? n（HCl）被氧化
?n（HCl）被氧化=1.0mol，
?m（HCl）被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

本题解析：

本题难度：一般