1、选择题  将4.8g镁粉投入500mL?1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是
A.N2O
B.N2
C.NO
D.NO2

参考答案：A

本题解析：可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。
由题意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24:0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x
由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，
应选A。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质属于电解质的是
A.蔗糖
B.BaSO4
C.Cu
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．
解答：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误．
B、熔融态的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，故B正确．
C、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、盐酸是混合物，所以不是电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

本题难度：困难

3、计算题  钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2 (未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。

参考答案：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
⑵ x=5 y=1 z=2
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。

参考答案：解：
（1）被还原的硫酸的物质的量=生成的二氧化硫的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
　　　　　　　　 1mol　　22.4L
　　　　　　　　　X　　　4.48L
解之得X=0.2mol
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.05L=4mol/L
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  11.87g金属锡跟l00mL?l2mol/L?HNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（　　）
A．Sn（NO3）2
B．SnO2?4H2O
C．Sn（NO3）4
D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

参考答案：11.87g金属锡的物质的量为11.87g118.7g/mol=0.1mol，
l2mol/L?HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，
则标准状况下NO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）=1.2mol-0.4mol0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单