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1、选择题 （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
|
Q
| 2080
| 4000
| 6100
| 9400
|
R
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
|
S
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
|
T
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
|
V
| 420
| 3100
| 4400
| 5900
|
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：?
A．Q和R B．S和T? C．T和V? D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R B．S? C．T? D．V
（3）S元素最可能是：?
A．s区元素? B．p区元素? C．d区元素? D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：?
A．TCl B．TCl2? C．TCl3? D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：?
A．氢? B．氦? C．碳? D．铍
参考答案：
（1）D?（2）D?（3）A?（4）C?（5）B?每空2分共10分
本题解析：I1越小，原子越容易失去电子，该元素的金属性越强。一般地，同一周期元素的I1基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的I1从上到下一般趋于减小。
R、V在I2发生突越，R、V为第一主族元素；S在I3发生突越，S 为第二主族元素；T在I4发生突越，T为第三主族元素；Q电离能变化趋缓，很可能为稀有气体；
（1）R和V在I2发生突越，R、V为第一主族元素；
（2）可得周期表中位置关系：
（3）S元素第二主族元素，s区元素；
（4）T元素为第三主族元素，显正三价；
（5）Q电离能变化趋缓，很可能为稀有气体；
本题难度：一般
2、实验题 （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
实验方案（只要求填写选用试剂）
| ①
| ②
|
填试剂序号
| 填试剂序号
|
实验现象
| 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
| ?
|
有关反应的离子方程式
| ?
| ?
|
结论
| 金属性：Mg＞Al
| 非金属性：
|
试剂：①镁条、②铝条、③氯
水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
参考答案：共12分，各2分
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素
。该原子的原子核内中子数为（?）
A．110
B．159
C．161
D．269
参考答案：B
本题解析：考查原子的组成及原子组成的表示方法。表示原子组成时在元素符号的左下角标明质子数，左上角注明质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数为269－110＝159.答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：A
本题解析：A、P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第Ⅷ族，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
参考答案：A
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。
本题难度：一般
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