1、填空题  X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是?（填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：?＞?（填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____?
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ?，离子化合物是?。
⑸W的单质的化学式为?，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是?。

参考答案：(13分) ⑴? Na＞N＞O＞H?⑵? H2O ； ＞； NH3
⑶ 2H2O2?2H2O? + O2 ↑?（4）HNO3；NH4NO3?⑸? Na ；共价键、离子键

本题解析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是第二周期的氧元素。Y的氢化物分子中有3个共价键，这说明Y应该是第ⅤA族元素。Y、Z为同周期的相邻元素，且Y的原子序数小于Z的，所以根据短周期元素可知，Y是氮元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则W的质子数＝11，则W是钠元素。又因为X为非金属元素，且X与W同族，所以X是氢元素。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H。
（2）非金属性压强，氢化物的稳定性压强，则Y和Z的气态氢化物的稳定性是H2O＞NH3。
（3）双氧水分解即生成氧气。
（4）由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是硝酸，离子化合物是硝酸铵。
（5）钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、填空题  (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
（3）非极性
（4）①③；?直线型
（5）[Co(NH3)5SO4]Br

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（?）
A．和互为同位素
B．和是同分异构体
C．原子核内中子数为2
D．比少一个质子

参考答案：A

本题解析：和分别是He元素和H元素的一种原子；原子核内中子数为（3-2）=1，比少一个中子，但质子数均为2。

本题难度：简单

4、选择题  关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（?）A
A．KCl中含有35Cl
B．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71
D．该反应转移的电子数为6e－

参考答案：C

本题解析：反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，K37ClO3中CL元素的化合价由+5价降低到0价，而H35Cl中CL元素的化合价由—1升高到0价；所以正确选项为C；

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（?）
A．K、Na、Li
B．Al、Mg、Na
C．N、O、C
D．Cl、S、P

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性越强，非金属性越弱，第一电离能越小，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。

本题难度：一般