1、填空题  (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

参考答案：(1)K? F (2)Ar? (3)HClO4KOH? Al（OH）3 (4)Na? Cl(5)Cl2?Cl2+2KBr=2KCl+Br2

本题解析：（1）最容失去电子的元素应该在第一主族，根据元素周期律，可推断⑨号元素K最容易失去电子，非金属性最强的是在第七主族，②号元素F。
（2）化学性质最不活泼的元素应该在0族元素里，此图中唯一的0号元素Ar，原子结构示意图为。
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性强弱应该比较中心元素非金属性强弱，非金属性越强则对应的最高价氧化物水化物的酸性就越强（除F外），所以酸性最强的酸HClO4。碱性则应该看金属性强弱，所以应该是KOH。呈两性的应该是Al（OH）3。
（4）③～⑦元素是同一周期元素，在同一周期中，除0族外从左往右原子半径依次减小，所以原子半径最大的是③号Na，最小的是⑦Cl。
（5）⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，反应事实可用置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，从该反应中利用规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，可看出氧化性Cl2〉Br2。

本题难度：一般

2、选择题  低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是
A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子

参考答案：A

本题解析：A正确，工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn，常用还原剂AL发生铝热反应；B错，Fe位于元素周期表的第四周期、第Ⅷ族；C错，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；D错，Nb3+原子核内有51个中子，核外有38个电子；

本题难度：一般

3、选择题  由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、σ键也是通过共用电子对形成的化学键，属于共价键；B、正确，都是轴对称；C、正确，σ键成键轨道能量低，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键；D、正确，破坏π键所需能量少，含有π键的化合物化学性质相对要活泼些。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  从溴水中提取溴单质可以采用的方法是
A.萃取
B.沉淀
C.蒸馏
D.过滤

参考答案：A

本题解析：试题分析：萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
物质由固态变为气态叫做升华，升华根据物质的性质不同来分离的一种方法；
蒸发是分离可溶性固体和水的一种方法；
分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法。
溴单质易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案选A
考点：物质的分离
点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质

本题难度：困难