1、选择题  将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),
2SO3 (g)2SO2(g)+O2(g)。
反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是
[? ]
A．容器里气体密度为40g·L-1
B．化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3)
C． SO3的分解率为20%
D．在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有可逆反应mA(s)+nB(g)? pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
[? ]
A．0．5mol·L-1·min-1　
B．1 mol·L-1·min-1　　　
C．2 mol·L-1·min-1 　
D．3 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：起始浓度相同，实验Ⅱ反应进行快，实验Ⅱ可能使用了催化剂；实验Ⅰ与实验Ⅲ相比，实验Ⅲ温度T1<T2，X的浓度降低，说明平衡左移，该反应是吸热反应；在实验Ⅰ、Ⅱ、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同，Ⅲ不同。

本题难度：一般

5、计算题  在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，?(选填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：(6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大? (2)＜

本题解析：（1）生成NH3amol，则根据方程式可知，消耗氮气和氢气分别是0.5amol和1.5amol，则剩余氮气和氢气分别是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨气的体积分数是。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，所以氮气的含量增大。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，则乙相当于在甲的基础上增大氧气，平衡向正反应方向移动，所以b大于2a，即＜。

本题难度：一般