参考答案：A．乙酸和乙醇可以发生酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，即CH3COOH+C2H5OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。
（3）加入H2O2的作用是________________。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）

参考答案：（一）2Al+OH-+NO2-+2H2O＝2AlO2-+NH3·H2O
（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管；（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等；
（3）氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+，以便于与杂质离子分离；（4）Ca2+、Mg2+
（三）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ ；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
A．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2?+?2NaOH===?NaNO3?+?NaNO2?+?H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是______________?。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③_______________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。 ?
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。?

参考答案：（1）Cu?+?4HNO3?(浓)?===?Cu(NO3)2?+?2NO2↑+?2H2O?
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）
（6）?①?EDBDF或EDBF? ；②?2NO2?+?Na2O2?===?2NaNO3

本题解析：

本题难度：一般