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1、实验题
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
● 查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是__________________。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______________________。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是____________________________。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_________________。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
A.
B.
C.
D.
参考答案：（1）假设①：铝（或Al）；假设②：锌（或Zn）
（2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液，无“溶液”两字不扣分；Al(OH)3
（3）步骤简单；节约试剂
（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
（5）稀硫酸；稀氨水
（6）B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu
CuSO4。②由Cu
CuSO4，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。（3分）
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？（1分）
（3）请说明选择合理方案的理由。（2分）
参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O? 2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O?
（2）方案②较合理。
（3）由方程式可知，生成等质量的硫酸铜，所用Cu的质量相同，而耗硫酸的质量方案①是方案②的2倍，方案②节约原料；从环境保护角度看，方案①有SO2有毒气体生成，污染环境，而方案②不会造成环境污染。
本题解析：铜与浓硫酸直接反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方案②先将铜变为CuO，方程式为2Cu+O2
2CuO，CuO再与硫酸作用生成CuSO4，方程式为CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。（2）方案②较合理，因为由方程式可知，生成等质量的硫酸铜，所用Cu的质量相同，而耗硫酸的质量方案①是方案②的2倍，方案②节约原料；从环境保护角度看，方案①有SO2有毒气体生成，污染环境，而方案②不会造成环境污染。
本题难度：简单
3、选择题 下列相关实验不能表达预期目的的是
[? ]
相关实验?
预期目的?
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下
分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢
验证接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分
别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化
验证温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入适量的硫酸溶液，加热，充分水解后加入新制
的氢氧化铜悬浊液并加热，观察沉淀的颜色
验证蔗糖水解产物中有醛基的存在
D
在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中，对其中一支试管
加热，观察溶液是否变澄清
比较苯酚在不同温度下的溶解度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）写出制备
的反应方程式：______?。
某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于
（标况下）为什么？___________________?
（3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量
溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______? .
(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
____________??。
参考答案：(10分）?
（1）（2分）F.B.A.C
（2）（2分）
浓盐酸随着反应的进行浓度变稀后，将不再反应, 浓盐酸具有挥发性。（1分）
（3）（3分）蓝?是?吸收剩余的Cl2
（4）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
| 6.5～8.5
|
Ca2+、Mg2+
| <0.004 5 mol·L-1
|
细菌总数
| <100个/mL
|
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程 ? ②只是化学过程? ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液）? ③K2FeO4 ? ④SO2
参考答案：（1）Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓?
（2）③? Fe（OH）3?（3）调节pH?除去Ca2+?
（4）杀菌消毒?强氧化?（5）①③?
本题解析：（1）源水中存在Ca2+,Mg2+,HCO-3,Cl-,溶质为Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,CaCl2,MgCl2，分别与Ca（OH）2发生复分解反应，化学方程式为：?Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O;?Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O;?MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2?。根据以上三个反应可以写出离子方程式：?Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。?
（2）常用明矾、FeCl3溶液作源水的凝聚剂，利用Al3+或Fe3+水解成Al（OH）3或Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO4·7H2O作凝聚剂，Fe2+发生水解：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+,Fe（OH）2又迅速被氧化成Fe（OH）3:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,最终生成Fe（OH）3沉淀。
（3）通入CO2的目的是调节pH和进一步除去水中的Ca2+。?
（4）通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体A必须有强氧化性。?
（5）代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择Ca（ClO）2,K2FeO4,O3等。
点评：本题主工考查源水处理成自来水的工艺流程，难度不大，侧重考查学生实验分析能力和逻辑推断能力，解题的关键是要结合题干信息，分析每一流程的作用，从而准确作答。
本题难度：一般
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