1、实验题  某化学科外活动小组所做实验如图所示：图中→表示气流方向，M是纯净干燥的气体，Y是另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用药品只能在下列物质中选用：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3碱石灰、蒸馏水。

填写下列空白：　
（1）A中所用装置的主要仪器有：___________________。 　
（2）B中选用的干燥剂是_________，其作用是_______________。 　
（3）C中发生的主要化学方程式为____________________ 。　
（4）D中制取Y的化学方程式为____________________ 。

参考答案：（1）大试管，铁架台（带铁夹）、酒精灯
（2）碱石灰 ；吸收CO2和H2O，干燥NH3
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O?
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  （13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①A.? B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.?	i.? ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水颜色变浅	iii.?

参考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（1分）
i. S2O32－+H2OHS2O3－+OH－（2分）
B. 有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生（1分）
iii. S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+（2分）
探究①：Na2S2O3溶液呈碱性（1分），能与强酸反应（1分）。
探究②：Na2S2O3具有还原性（1分），不相似（1分）。
【问题与讨论】（1）不正确，因为氯水中含有Cl－（1分）。
（2）取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）

本题解析：A.根据实验现象可知，该步操作是测定溶液pH值的，因此正确的操作应该是用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照。
i.溶液显碱性，说明酸根水解，离子方程式为S2O32－+H2OHS2O3－+OH－。
B.根据反应的生成物有单质硫和 二氧化硫生成可知，实验现象为有淡黄色沉淀，有无色刺液性气味气体产生。
iii.氯水颜色变浅说明发生了氧化还原反应，即硫代硫酸钠被氧化，则反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。
根据实验操作以及实验现象可知探究①是探究Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应。探究②是探究Na2S2O3具有还原性。由于硫酸钠不能与强酸反应，也没有还原性，所以二者的性质不相似。
【问题与讨论】（1）因为氯水中含有Cl－也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，因此结论是不正确的。
（2）由于氧化产物是硫酸钠，因此可以通过验证硫酸根的生成即可，则实验操作为取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验能达到预期目的的是?（?）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；　
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；　
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A．①④⑤⑨
B．②③⑤⑦
C．②③⑤⑧
D．②③⑤⑥⑦

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________

参考答案：（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  已知稀溴水和FeCl3溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl2溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、CCl4、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ （填微粒的化学式，下同）引起的；
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_________ 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1：________________ 验证假设2：______________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1” 或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？____（填“可行”或“不可行”），理由是________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_______________。

参考答案：(1)Br2；Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
(2)假设2；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

本题解析：

本题难度：一般