1、选择题  在标准状况下，将体积为V?L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M?g?mol-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．c(A)=

参考答案：标准状况下V?L的A气体的质量为VL22.4L/mol×M?g?mol-1=VM22.4g
溶液的质量为VM22.4g+100ml×1g/ml=（100+VM22.4）g
所以溶液的质量分数为VM22.4g(100+VM22.4)g=VM2240+VM
所以溶液的物质的量浓度为1000×ρ×VM2240+VMM=1000ρV2240+VMmol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL3mol?L-1氯酸钠溶液
B．75mL3mol?L-1氯化钙溶液
C．150mL3mol?L-1氯化钾溶液
D．100mL3mol?L-1氯化镁溶液

参考答案：50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL3mol?L-1氯酸钠溶液中c（ClO3-）=3mol?L-1×1=2mol/L；
B、75mL3mol?L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
C、150mL3mol?L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol/L；
D、100mL3mol?L-1氯化镁溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故选：C；

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。

参考答案：(1)8.0
(2)①在纸上称量NaOH固体；②转移溶液时玻璃棒下端在容量瓶的刻度线之上；③盛蒸馏水的试剂瓶瓶塞正立在桌上；④定容时溶液凹面最低点未与刻度线相切。（题目要求指出错误，不能答成改正方法）
(3)①③④

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次，倒入烧杯中；
(3)盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。

参考答案：(5)(2)(1)(4)(3)；
操作中的错误可按操作顺序的先后逐步检查：
量筒是粗量器具,只能量准到小数点后一位，量取27. 78 mL是不可能的；
溶解浓硫酸一定要将硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中且边加边用玻璃棒搅拌，将水加入浓硫酸中是错误的；
量筒不用洗涤，洗涤量筒是错误的；
浓硫酸的溶解要放出大量热，不能立即转入容量瓶中，一定要冷却到室温；
洗涤2～3次烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶后，要轻轻摇匀容量瓶一次，再注入蒸馏水定容反复摇匀。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol?kg-1，5mol?kg-1的硫酸的密度是1.289g?mL-1，则其物质的量浓度约为（　　）
A．3.56mol?L-1
B．5.23mol?L-1
C．4.33mol?L-1
D．5.00mol?L-1

参考答案：浓度为5mol?kg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5molH2SO4．
所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g．
所以溶液体积为1000g+490g1.289g/mL=14901.289mL．
所以物质的量浓度为5mol14901.289×10-3L=4.33mol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单