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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(六)
参考答案：B、C 本题解析：A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若恰好中和盐电离产生的H+，则c(Na＋) =c(SO42－) =c(NH4＋)。但是由于NH4＋水解会使溶液显酸性，因此NaOH要稍微过量，则溶液中离子浓度关系是：c(Na＋) >c(SO42－) >c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na＋)>c(HCO3－)，HCO3－水解消耗水电离产生的H+，最终溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以c(HCO3－)>c(OH－)。故离子浓度关系是：c(Na＋)>c(H CO3－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡：H2O 本题难度：困难 2、填空题 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 |
参考答案：（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)=" CuS(s)+" Fe 2+（aq）
②A C D
③c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。
(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72－还原为Cr3+。
（3）负 2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O 2.7×10－13；＞
本题解析：(1) FeS尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在着沉淀溶解平衡：FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq) ,由于Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2>>Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，所以当溶液中含有Cu2+时，Cu2+就会与FeS电离产生的S2-结合产生更难溶的沉淀CuS。Cu2++ S2-=CuS↓，FeS再溶解电离，产生的S2-再反应变为CuS沉淀。最终能够把溶液中的Cu2+完全沉淀除去。反应的两种方程式为：①FeS(s)+Cu2+(aq)=" CuS(s)+" Fe 2+( aq). ② SO2+H2O=H2SO3,溶液显酸性。A．当向其中加入Ba(NO3)2时，也就相当于存在硝酸。硝酸有强氧化性，能把H2SO3氧化产生H2SO4.故会产生BaSO4沉淀。正确。B．假如能与BaCl2发生反应，则反应的方程式为：B．BaCl2+ SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl. BaSO3能与HCl发生反应，所以在酸性环境不存在。即该反应是不能发生的。换句话说就是不能发生反应产生沉淀。C．酸性氧化物SO2能与碱发生反应：Ba(OH)2+ SO2=BaSO3↓+ H2O.正确。D．首先发生反应：2NH3+ SO2+H2O= (NH4)2SO3,然后发生：(NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3↓+ 2NH4Cl .正确。因此选项为A、C、D。③由于SO2足量。所以反应的方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3。NaHSO3=Na++HSO3-。HSO3-在溶液中存在电离平衡HSO3-H++SO32-和水解平衡HSO3-+ H2O H2SO3+OH-。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。因为所得溶液呈酸性，所以电离大于水解。c (H+)>c(OH-).在溶液中除了存在水解平衡外还存在H2O H++OH-，SO32-只有HSO3-电离产生，所以c (H+)>c(SO32-)。电解质的电离程度：HSO3-> H2O。因此c(SO32-)> c(OH-)。无论HSO3-是电离还是水解都要消耗，所以c(Na+)>c(HSO3-).因此溶液中各种离子的浓度关系为：c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。(2) 用铁电极电解一段时间后， Fe(OH)3沉淀生成，说明Fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化发生还原反应：Fe-2e-=Fe2+.产生的Fe2+有还原性，能将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，二者发生的反应为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+与Fe3+水解产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的Cl-失去电子。在阳极产生的是Cl2，就不能将Cr2O72－还原为Cr3+。（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则X为N2,a电极作负极，电极反应为2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O。通入空气的电极为正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3·H2O NH4++OH-， 
- NH4++ H2O 
H+ + NH3·H2O, 
.将两式相乘，可得
。c (H+)·c(OH-)=K(电离) ·K(水解) ·c(H2O)="Kw." 所以在该温度下水的离子积常数Kw=2.7×10-13.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水电离产生的离子浓度增大，水的离子积常数也增大。由于2.7×10-13>1.0×10-14.所以温度高于25℃。
考点：考查沉淀的转化、SO2的除去方法、含有Cr2O72－的酸性废水的电解法处理、原电池的反应原理及电极式的书写、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的离子积常数的计算的知识。
本题难度：困难
3、填空题 在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间 B．a与b之间
C．b与c之间 D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
参考答案：(1)大于；CH3COOH是弱电解质，只部分电离
(2)＝ (3)C (4)D
本题解析：(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b点，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。
本题难度：困难
4、选择题 0.1 mol/L的CH3COONa溶液和0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A.c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)
C.c(CH3COO-)+c(H+)＞c(Cl-)
D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列图示与对应的叙述一定正确的是 
A．图1所示反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
参考答案：B
本题解析：A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b比a反应速率快，可能是增大压强，也可能是加入了催化剂。错误；B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示的是活化能比原来小，应该是表示在反应体系中加入了催化剂，正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Ca(HCO3)2+ 2NaOH =CaCO3↓+H2O+Na2CO3，因此立刻产生白色沉淀，故图示不能产生的沉淀的质量变化的情况，错误；D．明矾溶液受热时发生水解反应产生Al(OH)3,使c(OH-)减小，故不能表示氢氧根浓度随温度的变化，错误。
考点：考查图示法在表示化学反应中的应用的知识。
本题难度：一般
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H++OH-,同时还存在CO32－、HCO3－的水解平衡，水解消耗H+使溶液显碱性。c(OH－)－c(H＋)就是盐电离产生的离子的水解产生的c(OH－)。c(HCO3－)＋2c(H2CO3)就是CO32－水解产生HCO3－、H2CO3的c(OH－)的浓度。因此二者相等，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：说明在该溶液中CH3COO－的水解作用小于CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度：c(H＋)- c(OH－)> c(CH3COOH)-c(CH3COO－)。故c(CH3COO－)－c(OH－)>c(CH3COOH)-c(H＋)，错误。