高考化学知识点总结《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(四) 2017-03-05 15:35:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是           。 （3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa   b．Na2CO3  c．NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是                       (用编号填写)。 （4）NaHCO3溶液显    & #160;性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。 参考答案：（1）酸，抑制（各1分） 。 （2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3（2分）； （3）a＜c＜b(2分) （4）碱(1分)    HCO3- +H2OH2CO3 + OH－(2分) 本题解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，H+浓度较大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧Al（OH）3分解产生Al2O3;（3）a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，酸性越弱水解程度越大，对应酸的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，对应PH由大到小的顺序a＜c＜b；（4）NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。 考点：考查盐类水解与溶液酸碱性。 本题难度：一般 2、选择题   常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是 A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．②＞③＞①＞④ D．②＞③＞④＞① 参考答案：B 本题解析：①CH3COONa 强碱弱酸盐，13>PH>7，②NaOH强碱,PH=13，③NaCl，强酸强碱盐，PH=7， ④NH4Cl强酸弱碱盐，PH<7，溶液的pH由大到小的顺序是②＞①＞③＞④，选B。 考点：考查PH值的大小判断。 本题难度：一般 3、选择题  将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 B．c(HCO3-) 等于c(CO32-) C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-) D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：标况下的2.24LCO2的物质的量为0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物质的量为0.15mol，设反应后溶液中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y；根据C元素守恒可得；根据Na元素守恒可得；解得，由于在溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均要水解且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、选择题  下列浓度关系正确的是(　　)    
A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

参考答案：D

本题解析：A 错误，氯元素主要以氯气形式存在在水中
B 错误， c(H＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(OH－)
C 错误，c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
D 正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向20mL 0.lmol?L－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmol?L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度
B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)
C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A.a点溶液二者恰好反应产生KHC2O4，溶液中同时存在HC2O4-的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。而a碘溶液呈酸性是因为HC2O4?的电离程度大于其水解程度，错误；B.b点时溶液是KHC2O4和K2C2O4的混合物。溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，正确；c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，错误；D.d点是反应后得到的等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42?水解消耗，同时还产生OH?，应是c(OH?)＞c(C2O42?)，错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：困难

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