参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)
的ΔH＝                    。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____   _____________________。

参考答案：（1）反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol－1。
（2）ΔH＝-44 kJ·mol－1。
（3）2N2H4(g) + 2NO2(g) ="=" 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，

本题解析：
诗题分析：（1）0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。说明1摩尔液态肼与2摩尔液态过氧化氢反应恰好反应生成氮气和水蒸气，放出640 kJ，所有热方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH="-640" kJ·mol－1；（2）N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH="-816" kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，H2O(g)＝H2O(l)的反应热等于[（-816）-（640）]/2=-44 kJ·mol－1；（3）根据盖斯定律，方程式二×2--方程式一，△H= 2×—534KJ/mol-（+67.7KJ/mol）=—1135.7KJ/mol.
考点：盖斯定律，热化学方程式的书写。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）有下列七种物质：①Cl2?②Na2O2?③H2O2 ?④NH4Cl ?⑤CH4 ?⑥NaHSO4 ?⑦Ne?
回答下列问题
（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

参考答案：（1）⑦（1分） （2）③（1分）（3） 离子键 极性共价键；? NaHSO4=Na++H++SO42-（每空2分）

本题解析：稀有气体⑦为单原子分子，不存在化学键；③H2O2中两个O原子间以非极性键结合，H和O之间靠极性键结合；NaHSO4固体溶于水，破坏的既有离子键又有极性共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

本题难度：一般

5、选择题  已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是              
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1