1、选择题  下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.室温下，由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B.含有0.1?mol?L-1?Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

参考答案：C

本题解析：分析：A．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，为酸或碱溶液；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．该组离子之间不反应；
D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成弱电解质．
解答：A．由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．pH=1的溶液，显酸性，H+、CH3COO-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答的关键，注意离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A.原子半径：Ga > As > P
B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据原子半径下大于上，左大于右，和Ga、As、P在周期表中的位置，可知原子半径：Ga > As > P，A正确。根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3，B正确。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可知酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，C错误。Al与Ga同族，Al(OH)3是两性氢氧化物，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。答案选C。
考点：元素周期律
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，含有相同的化学键的是
A.HI和NaI
B.H2S和SO2
C.Cl2和KCl
D.F2和NaBr

参考答案：B

本题解析：非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属与非金属原子之间易形成离子键。

本题难度：简单

4、选择题  含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是
A.Na+、SO42-、Ag+、Cl-
B.Fe2+、K+、H+、NO3-
C.Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.NH4+、NO3-、Ca2+、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：离子之间不能结合水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、相互促进水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因Al3+、CO32-相互促进水解，而不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意离子之间的氧化还原反应、相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质不是配合物的是
A.K2[Co（NCS）4]
B.Na2[SiF6]
C.CuSO4 .5H2O
D.NH4Cl

参考答案：D

本题解析：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合，简称配合物。氯化铵是铵盐，不是配合物，其余都是，答案选D。

本题难度：困难