1、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
D.c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

参考答案：A

本题解析：分析：A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；
B．氯水中含氯气，具有氧化性；
C．离子之间结合生成弱电解质、沉淀等；
D．离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．氯水中含氯气，具有氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．NH4+、Fe2+分别与OH-离子之间结合生成弱电解质、沉淀，则不能共存，故C错误；
D．来源:91考试网 91ExAm.orgFe3+、ClO-分别与I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的氧化还原反应即可解答，注意氧化还原反应为解答本题的关键，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2O32--
D.加入SCN-呈红色?的溶液中：OH-、K+、NO3-、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：A．滴入甲基橙显红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L，溶液为酸或碱溶液；
C．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；
D．入SCN-呈红色的溶液中含Fe3+．
解答：A．滴入甲基橙显红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．水电离出的c（H+）=10-12mol/L，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应液，则可能共存，故B正确；
C．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，H+、ClO-结合生成弱电解质，H+、S2O32--发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．入SCN-呈红色的溶液中含Fe3+，Fe3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围来判断溶液的酸碱性，选项A为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  在给定条件下，下列加粗的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.用浓硫酸与足量Cu反应
B.标准状况下，将1 g铝片投入到20 mL18 mo1/L的硫酸中
C.向100 mL3 mo1/L的硝酸中加入5.6 g铁
D.在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和足量氢气合成氨

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  s轨道和p轨道杂化的类型不可能有
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp4杂化

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp1杂化，sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。
考点：考查杂化轨道类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难

5、选择题  F和F—两种粒子中，不相同的是（?）
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：根据微粒的组成可知，不同的是核外电子数和最外层电子数，分布是9和10.其余都是相同的，答案选B。

本题难度：简单