1、选择题  常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  t℃时，水的离子积为?Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）
A．混合液中，C（H+）=

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．25?℃时NH4Cl溶液的Kw大于100?℃时NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I 2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100?℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

参考答案：A、温度越高，水的电离程度越大，H+、OH-浓度增大，但纯水中c（H+）=c（OH-），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确；
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH4+水解程度很小，c（NH4+）＞c（H+）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH4+）＜c（H+），故B错误；
C、pH=-logc（H+），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H+）相等，故C正确；
D、Mg（OH）2沉淀存在溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入NH4Cl浓溶液，存在平衡NH4++OH-?NH3?H2O，OH-浓度降低，促进Mg（OH）2溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14
C．将水加热，KW增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，与溶液中氢离子浓度大小无关，所以c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，故A错误；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故B正确；
C、水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，水的pH值变小，故C错误；
D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时，用物质的量浓度记录比用pH方便，所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般