1、简答题  （1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______．
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（5）1L1mol?L-1H2SO4溶液与2L1mol?L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为______．
（6）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为______．

参考答案：（1）纯水中c（H+）=c（OH-）=5.0×10-7mol/L，温度不变水的离子积常数不变，Kw=c（H+）．c（OH-）=2.5×10-13，
c（OH-）=Kwc(H+)=2.5×10-135×10-3mol/L=5.0×10-11mol/L，
故答案为：5.0×10-7mol/L；5.0×10-11mol/L；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒
c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）铝离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ?mol-1；
（5）1L1mol?L-1H2SO4溶液与2L1mol?L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放出57.3kJ热量，则其热化学反应方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，
故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1；
（6）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ②，
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7?mol?L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4?mol?L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

参考答案：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7?mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
温度不变，水的离子积常数不变，所以KwC(H+)=4×10-145×10-4mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；
故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某温度（t°C）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．

参考答案：0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，故答案为：10-13．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是
[? ]
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH=4
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单