1、推断题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1?mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8?L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

参考答案：(1)H
(2)共价
(3)3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)①NH4+＋OH－H2O＋NH3↑；②SO32-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl－＋2H＋

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语和表述正确的是
[?]
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

参考答案：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；
B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；
C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；
D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）D2C的电子式________________；
（2）沸点：A2C________A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F_________（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
__________________________
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）
（2）＞
（3）弱；H2S+Cl2==S↓+2HCl（或2Fe+3Cl2==2FeCl3、Fe+S==FeS）
（4）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解．判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系（　　）
A．C＞A＞B
B．B＞A＞C
C．A＞C＞B
D．A＞B＞C

参考答案：最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，位于同主族，
由HxA在500℃时分解1%，HxB在150℃时分解10%，HxC在1000℃时仍未分解，
则HxC最稳定，HxB最不稳定，
则稳定性HxC＞HxA＞HxB，
又同主族元素从上到下非金属减弱，对应的氢化物的稳定性减弱，
所以原子序数为B＞A＞C，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般