1、选择题  质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n 。此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是
[? ]
A、b=2a
B、a=2b
C、b<2a
D、b>2a

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等

参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；
B、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.4?mol/L，故B错误；
C、500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；
D、10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①10mL?②50mL?③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______?mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______（多选）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4ml；10mL；
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；
（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故①错误；
②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故②错误；
③稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制，故④错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故⑥错误；
⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故⑦错误；
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故⑧错误；
故答案为：①②③④⑥⑦⑧．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m?g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V?L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得x=m．
溶质的质量为mg×2a%=2am%g，
溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为2am%gMg/mol=2am%Mmol，
蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为2am%MmolVL=am50MVmol/L．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）
C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

参考答案：A．由c=1000ρwM可知，M相同，w越大，其ρ越大，则20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍，故A错误；
B.100mL2mol/L氯化钠溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，二者氯离子浓度相同，故B错误；
C．由n=mM，44g二氧化碳中氧原子的物质的量为2mol，由n=VVm，标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子1mol，则前者为后者的2倍，故C正确；
D.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量中，水的摩尔质量都为18g/mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般