1、选择题  有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.25mol/L
D．6.5mol/L

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液
D．300mL5mol/LKClO3溶液

参考答案：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
D、300mL5mol/LKClO3溶液中不电离生成氯离子；
显然A中氯离子浓度最大，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　）
A．40mL水
B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液
D．100mL0.01mol/L盐酸

参考答案：A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），
则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然B中Ba2+的浓度最小，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）
A．2.2mol/L
B．4mol/L
C．5mol/L
D．6.25mol/L

参考答案：设原KOH溶液的质量为x，则
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的质量为200g×14%=28g，
则n=28g56g/mol=0.5mol，
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为0.5mol0.125L=4mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  VL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单