高考化学试题《物质的量》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《物质的量》试题预测（2017年最新版）(六)

2017-03-05 15:42:24 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（　　）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe4O5

参考答案：n（Fe）：n（O）=2156：816=3：4，则分子式为Fe3O4，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8 NA
B．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3 NA

参考答案：C

本题解析：标准状况下，甲苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B不正确，因为不能确定溶液的体积；C中每生成8mol二氧化硫，反应中转移电子的物质的量是11mol×4＝44mol，所以每生成1molSO2转移电子的物质的量是44mol÷8＝5.5mol，C正确；D不正确，因为水分子中还含有氢原子，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：困难

3、选择题下列说法正确的是
A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

参考答案：C

本题解析：铵根在水溶液中能水解，A错；22.4L在常温常压下,不是1mol，B错；6.8g硫酸氢钾是0.05mol，由于“熔融”状态，硫酸氢钾中只存在K+，没有H+，C正确；
冰醋酸与乙醇在浓硫酸作用发生的反应类型是酯化反应，由于该反应是可逆反应，所以不能完全转化，D错；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液[来源:学|科|网]

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题（8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

参考答案：（8分）（1）FeCl3或过氧化氢酶（2分）
（2）A、B、C（2分）?随着反应的进行，反应物浓度减小（2分）
（3）0.1mol·L－1（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

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