1、填空题  （9分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式?。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　?
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有?，
A与水反应的离子方程式为?。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为??,?反应类型为?反应。

参考答案：（9分）
⑴①。②　1：2　
⑵离子键和共价键，? 2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
⑶ CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O?酯化

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G?的浓溶液中发生钝化，?F?的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题：
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取?A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；?D?和?F?的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况：?甲由两种单质直接化合得到；B?为红棕色固体；?C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D?的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应?I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________?。
③?请简述检验D溶液中阳离子的方法___________?。
④?若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%?的G溶液n?mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

参考答案：（1）①3NO2+H2O=NO+2HNO3?
②2Al+2OH－+2H2O?＝?2AlO2－+3H2↑
（2）①?4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2Fe3+?+?Fe?＝3Fe2+?
③取少量G溶液于一试管中，向其中滴入1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子?
④

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s)?＋Cl2(g)?＝?MgCl2(s)；ΔH=－641?kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g)?＝?TiCl4(s)；ΔH=－770?kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

参考答案：I、(1)2Cl－＋2H2O?2OH－?＋ Cl2↑?＋ H2↑
(2)4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O = 4Fe(OH)3；(3)
II、(1)－512 kJ/mol；(2)CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2O；2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素：

（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：
①______；⑤______；⑧______．
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①+OH-→______
①+⑥

参考答案：①能和酸、碱反应，能和酸和碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝和弱酸的铵盐等，和碱反应生成②，和酸反应生成③，②③反应生成④，加热④生成⑤，电解⑤得①和氧气，所以⑤是氧化物，则④是氢氧化物，①-⑤分别含有同一种元素，所以①是铝，②是偏铝酸盐，③是铝离子，④是氢氧化铝，⑤是氧化铝；高温下铝和金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝和金属单质，所以⑦是金属单质，金属单质和酸反应生成盐，盐和氢氧根离子反应生成⑨，⑨和氧气反应生成⑩，加热⑩又生成⑥，能和氧气反应的含有氢氧根离子的物质是氢氧化亚铁，所以⑨是氢氧化亚铁，⑩是氢氧化铁，⑥是氧化铁，⑦是铁，⑧是亚铁盐．
（1）通过以上分析知，①是Al，⑤是Al2O3，⑧是Fe2+；
故答案为：Al、Al2O3、Fe2+；
（2）铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2Al+Fe2O3??高温?.??2Fe+Al2O3；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al+Fe2O3??高温?.??2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示

已知：
①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的电子式是__________。
(3)E→G的离子方程式是__________________。
(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。
(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。

参考答案：(1)铝（或A1）
(2)
(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(4)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)3

本题解析：

本题难度：一般