1、选择题  铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降
A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.6mol/L
D．0.8mol/L

参考答案：D

本题解析：由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3— ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3—失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.

本题难度：简单

2、计算题  室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

参考答案：
(1)当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL

(2)当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3?3NO2+H2O=2HNO3+NO
4mL? 1mL? 3mL? 1mL
4ymL? ymL? (20-5y)mL? 1/3×(20-5y)mL
依题意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。

本题解析：最后留下3mL气体，有两种情况，一是过量的氧气，二是一氧化氮。因此必须分两种情况讨论求解。
(1)当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL

(2)当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3?3NO2+H2O=2HNO3+NO
4mL? 1mL? 3mL? 1mL
4ymL? ymL? (20-5y)mL? 1/3×(20-5y)mL
依题意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。

本题难度：一般

3、选择题  将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1与V2都是在同一条件下测定）。已测得2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A．1：1
B．3：1
C．2：1
D．任意比

参考答案：C

本题解析：设每份硝酸中硝酸的物质的量为a mol
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
第一份硝酸中产生的NO的物质的量为mol（H＋全部参加反应，可由其计算）
第二份硝酸由硫酸补充了部分H＋，如果溶液中的NO3－全部被还原，则可得到NO为a mol，不符合题意，故NO3－没有全部参加反应；
设硫酸溶液中硫酸的物质的量为b mol，溶液中H＋共（a+2b）mol，可得到NO为mol
由题意知：=2×，即a=2b
由于两溶液等体积，故硝酸的浓度硫酸的两倍，答案为C

本题难度：一般

4、选择题  将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O?② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O?③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A．①②③
B．③①②
C．①③②
D．③②①

参考答案：B

本题解析：开始氧气充足，随着反应的进行，氧气的量越来越少，故发生的反应为③②①

本题难度：一般

5、选择题  下列对硝酸的认识不正确的是
A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾
B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C．常用硝酸来制炸药、化肥等
D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

参考答案：B

本题解析：本题主要考查硝酸的性质和用途。硝酸属于挥发性酸，而且硝酸越浓越易挥发，挥发出来的硝酸蒸汽遇水蒸气形成白雾，A正确；硝酸属于氧化性酸，稀硝酸与锌反应生成NO，而不是氢气，因而不是置换反应，B不正确，D正确；硝酸是重要的化工原料，常用来制备农药、化肥等，C正确。

本题难度：一般