1、填空题  某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验

参考答案：(1)稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2?

参考答案：C

本题解析：由题意知，2个金属原子失去的电子，将被 1 个 HNO3分子中＋5 价的 N 原子得到，由于 2 个金属原子失去的电子数一定是偶数，所以得到偶数个电子的这个＋5 价的 N 原子反应后化合价一定是奇数。与备选项对照，可知 C项可选。

本题难度：一般

3、选择题  关于硝酸叙述正确的是
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂

参考答案：A

本题解析：硝酸是强酸，B不正确；铜和稀硝酸反应生成NO，C不正确；硝酸是强氧化剂，D不正确，所以答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，? 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1? M(NO3)2?M(NO2)2+O2↑?
猜想2? 2 M(NO3)22MO+4NO2?↑+O2↑
猜想3??。
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

⑴写出猜想3的化学方程式：???；
⑵测定气体体积应选择?（填A或B）；不选另一个装置的理由是?
?；
⑶实验收集到一定量气体是?，量筒读数前应注意?；
为了检验收集气体的成分，其操作方法是?
?；
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明?正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前
样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为?。

参考答案：⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑（2分）
⑵B （1分）?装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）
⑶氧气（2分）调整量筒内外液面相平（2分）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）
⑷猜想3 （2分）
⑸（3分）

本题解析：（1）活泼性不同的金属的硝酸盐受热分解产物不同，可能有三种固体产物：亚硝酸盐、金属氧化物、金属单质，猜想3的化学方程式为M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑，
（2）A装置存在压强差，且导管中的气体不能被测量，存在误差，而B装置则避免了这些误差，收集气体时导水管口应伸入量筒中下部，故答案为：B；装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面；
（3）收集到的气体是氧气，量筒读书前调整量筒内外液面相平；检验氧气用带火星的木条，操作方法为用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气，
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明溶液呈酸性，猜想2中两种气体完全反应生成硝酸，不能收集到气体，猜想3氧气过量，反应后可以收集到气体，溶液呈酸性，符合实验现象；
（5）设M的相对原子质量为A，根据反应可知固体质量减少的量为NO2和O2的质量，利用差量法计算，
M（NO3）2M+2NO2↑+O2↑△m
A?g?124g
m?（W-m）g

点评：本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，学习中注意基础知识的积累，本题注意差量法计算的运用。

本题难度：一般

5、选择题  如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是