高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高考化学知识点总结《化学平衡的移动和应用》考点巩固(2017年最新版)(十)
2017-03-05 15:45:21 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  一定温度下,1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z.下列说法正确的是(  )
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol?(L?min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动


参考答案:A.5min后达到平衡,生成2amolZ,则参加反应的X的物质的量为2amol×12=amol,故v(X)=amol2L5min=0.1amol/(L?min),故A错误;
B.随反应进行,反应混合气体的质量减小,混合气体的质量不变,说明到达平衡,故B正确;
C.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度,因此化学平衡并不移动,故C错误;
D.向上述平衡体系中再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动,故D错误;
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



2、简答题  利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示:
91考试网
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是______.
(2)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是______(多选扣分).
(a)相似相溶原理?(b)勒沙特列原理?(c)酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______(写出CO2的一种重要用途).
(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在图2中标出上述流程图第三处循环(循环方向、循环物质).
(5)在一定温度和压强的密闭合成反应器中,H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程):______.


参考答案:(1)硫化氢是酸性气体,可以和碱氢氧化铁发生中和反应:3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O,
故答案为:3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O;
?(2)K2CO3(aq)和CO2反应生成碳酸氢钾,增大压强,化学平衡向右进行,符合化学平衡移动原理,故答案为:b;
(3)二氧化碳可以和氢氧化钠反应生碳酸钠,固体二氧化碳干冰易升华可以做制冷剂,故答案为:生产纯碱(或作制冷剂等);
(4)上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气,即

91考试网

,故答案为:

91考试网


(5)设充入气体总量为1mol,氮气为x,则氢气为(1-x).
则有:28x+2(1-x)=8.5解得:N2:x=0.25mol?H2:1mol-0.25mol=0.75mol
又设平衡时N2转化y,则:
?N2 +3H2?2NH3
起始?0.25mol? ?0.75mol? ?0
变化?y? ?3y? ?2y
平衡?(0.25-y)mol?(0.75-3y)mol?2ymol
则有:28×(0.25-y)mol+2×(0.75-3y)mol+17×2ymol(0.25-y)mol+(0.75-3y)mol+2ymol=10
解得:y=0.075mol
则氢气的转化率为:3×0.075mol0.75mol×100%=30.0%.
答:此时H2的转化率为30%.


本题解析:


本题难度:一般



3、选择题  某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0 一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
[? ]
A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是
[? ]
A、将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
B、在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C、达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D、若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般



5、填空题  N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

则500 s内N2O5的分解速率为_________
③在T3温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2______T1
(3)下图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的_________区生成,其电极反应式为
_______________


参考答案:(1)“略”
(2)①不变;②0.00296 mol·L-1·s-1;③“<”或“小于”
(3)阴极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+


本题解析:


本题难度:一般



Tags:高考 化学 化学平衡的移动和应用 题库 知识点 汇总 高中
】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高中化学必备知识点《氧化还原反..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772