1、推断题  已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

参考答案：（1）H；O
（2）“略”；极性；“略”
（3）NH4+?＋?OH-H2O?＋?NH3↑
（4）NaH?＋?H2O?＝?NaOH?+?H2↑；氧化

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大
D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强

参考答案：A．金属性：Cs＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，得电子能力越强，则有F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱，故B错误；
C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则有Al、Mg、Na的原子半径依次增大，故C正确；
D．非金属性：F＞O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF、H2O、PH3的稳定性依次减弱，故D错误．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ______，B为 ______，C为 ______。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是_________ 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：__________________ 。
（3）A、B两元素形成的化合物属______ （填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式________ 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程： ______________。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：______________ 。

参考答案：（1）C；O；Na ；H2SO4?
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?
（3）共价；?；
（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化不属于化学变化的是 ?（ ?）
A．SO2使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．H2O2水溶液使染料褪色

参考答案：C

本题解析：A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。
点评：本题考查物质的漂白作用的原理，较为简单。

本题难度：一般

5、选择题  元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是
A.原子半径：A＜B
B.原子序数：A＞B
C.原子最外层电子数：B＞A
D.元素所在的周期数：A＞B

参考答案：A

本题解析：本题考查原子结构，较易题．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，假设A为Na，B为F，检验可知，选项A错，B、C、D都正确．

本题难度：一般