1、简答题  KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

参考答案：设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
? 584? 355
? x? 71?
则584x=35571，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×58=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  利用4FeS2+11O2

参考答案：（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2
4×120g 8×64g
0.9t m
m=0.9t×8×64g4×120g=0.96t，
答：可生产0.96tSO2；
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）
[? ]
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出
amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
[? ]
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般