1、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

参考答案：（1）1：1
（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是
[? ]
①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64
④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

参考答案：（1）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解，故答案为：见光、受热易分解；
（2）碘易升华，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收，故答案为：B；
（3）5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝色，KI中的I元素化合价升高，KIO3中I元素化合价降低，则1mol还原剂被氧化时，由反应可知消耗0.2mol氧化剂，转移1mol×（1-0）=1mol电子，约6.02×1023个，
故答案为：溶液变蓝色；0.2；6.02×1023；
（4）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，该反应为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，I元素的化合价升高，不能比较单质的氧化性，因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强，
故答案为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；不能；因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为
? [? ]
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  a?mol?FeS?与b?mol?Fe3O4投入到V?L?c?mol?·?L-1?的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO?气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①(?a?+?3b?)?②(3cV-9a-b)?/?3?③（9a?+?b?）/?3? ?④(cV-3a-9b)?⑤?（3a+9b）则正确的答案是
[? ]
A. ②⑤?
B.?②③?
C.?①⑤?
D.?前述答案均不对?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般