1、选择题  甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．非金属性甲比乙强

参考答案：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，则
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（　　）
A．34He
B．23He
C．24He
D．33He

参考答案：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对于乙烯（CH2=CH2）分子结构的描述中正确的是
A.有6个σ键、0个π键
B.3个sp3杂化轨道形成σ键、1个sp3杂化轨道形成π键
C.C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键
D.C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键

参考答案：D

本题解析：试题分析：单键都是σ键，双键或三键中含有π键，据此可知，乙烯分子中含有5个σ键、1个π键，A错误；乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化，杂化轨道只能形成σ键，所以选项BC都是错误，D正确，答案选D。
考点：考查乙烯的分子结构特点
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对乙烯分子结构的熟悉了解程度，特别是杂化轨道类型的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是（　　）
A．Mg
B．S
C．Cl
D．Si

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：814C
B．C1一的结构示意图：

C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．CO2的电子式：

参考答案：A、8个中子的碳原子的核素符号为：614C，故A错误．
B、氯原子获得1个电子形成氯离子，Cl-离子的结构示意图为：

，故B正确．
C、根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键．HClO的结构式为：H-O-Cl，故C错误．
D、CO2中碳与氧之间为双键，CO2的电子式为：

，故D错误．
故选：B

本题解析：

本题难度：简单