1、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_______纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第________周期。

参考答案：（1）188O
（2）Ⅷ
（3）17
（4）6、7

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质性质的比较中，错误的是
A.氧化性：Cs+＜K+＜Na+＜Mg2+
B.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.半径：K+＞Na+＞O2-＞F-
D.热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
[? ]
A．在自然界中只以化合 态存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S．
（1）电子层越多半径越大，所以Na＞O、F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即O＞F，故答案为：Na＞O＞F；
（2）S、P是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4＞H3PO4；
（3）H、O、Na中的Na和O元素组成的过氧化钠、氢元素和钠元素组成的氢氧化钠均是既含离子键又含共价键的化合物，电子式分别为：



，
Na+



，故答案为：



或Na+



；
（4）水和硫化氢均是分子晶体，但是H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O； H2O分子间存在氢键．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是
A.+5价，ⅦA族
B.+5价，ⅤA族
C.+7价，ⅦA族
D.+7价，ⅤA族

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，A正确。

本题难度：简单