1、选择题  短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：
A.5
B.6
C.7
D.8

参考答案：C

本题解析：H 1s1，Li 1s22s1，B 1s22s22p1,O 1s22s22p4，Na 1s22s22p63s1，Al 1s22s22p63s23p1，Cl? 1s22s22p63s23p4。共7种。

本题难度：一般

2、简答题  下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）
A．LiI
B．NaBr
C．KCl
D．CsF

参考答案：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

参考答案：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
C．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+
D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成 l mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d 轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。
(1)填写下表

(2)C元素位于第___周期___族，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴人数滴KSCN溶液，现象是_____________________。上述反应的离子方程式为______________。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡 后，滴入KSCN溶液，现象是______________，上述反应的离子方程式为_______________。
(3)四种元素中电负性最大的元素是____，第一电离能最小的元素是___。A、B两种元素的原子半径大小是_______单核离子的离子半径大小是_________

参考答案：(1)氮、N、1s22s22p3、p；铁、Fe、[Ar]3d64s2、d
(2)四；第Ⅷ；溶液变血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；无明显现象；
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)N；Mg；Mg>N；N3->Mg2+

本题解析：

本题难度：一般