高中化学必备知识点《物质的量》高频考点特训（2017年练习版）(六) 2017-03-05 15:49:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法中正确的是（?） A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个 B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6．02×1023个 D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L 参考答案：C 本题解析：A．标准状况下，水不是气态，22．4L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，如，氯气和氢氧化钠的反应。B错误；C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是，含有的分子数约为×6．02×1023个，正确；这是阿伏伽德罗定律的内容。D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0．45mol/L。从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量，不影响浓度，D错误。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是        （   ） A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA D．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA 参考答案：C 本题解析：A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度，而不是物质的量 B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.5mol·L－1 D、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.3NA 本题难度：简单 3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

参考答案：A

本题解析：标准状况下，庚烷为液态，所以不能以气体的摩尔体积来计算，故答案为A

本题难度：困难

4、填空题  （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

参考答案：Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  (2分)
Ⅱ.(1)b （2分）
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）
(3) Cl2+H2O ="==" H++Cl?+HClO 
H++HCO3? ="==" CO2↑+H2O  （合理答案均可，共2分）
(4) 应将尾气通入NaOH溶液中  （2分）
(5) 35.75% （2分）

本题解析：Ⅰ实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
Ⅱ⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b。
⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-。
⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：
Cl2+H2O=H++Cl?+HClO、H++HCO3?=CO2↑+H2O。
⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收。
⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：，所以得：
143           4mol
x           0.002mol      解得
故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
考点：氯气及其化合物的性质与相关计算
点评：本题是一道结合实验与计算的综合题，属于中等难度题型，也是高考中的常考题型。对于此类题型的解答，熟练掌握物质的相关性质，是解题关键。对于计算，则需将多步反应联系起来，找出之间的对应关系，形成关系式形式，可简化计算，减少计算量。

本题难度：困难

5、选择题  若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Vx分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAVx)，③ m＝M/NA，④Vx＝V/NA，其中?
A．①②是正确的
B．①③是正确的
C．①③④是正确的
D．①②③④都正确

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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