1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.5?mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
B．常温常压下，6.2g?Na2O含有的Na+离子数为0.2?NA
C．标准状况下，22.4?L苯中含有的分子数为NA
D．1.8?gNH4+中含有的电子数为0.1NA

参考答案：A、溶液体积未知，无法计算微粒数，故A错误；
B、，6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，含有的Na+离子数为0.2 NA，故B正确；
C、苯在标准状况不是气体，故C错误
D、1.8 gNH4+物质的量为0.1mol，铵根离子含电子数10，所以1.8 gNH4+中含有的电子数为NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
A．16gO2
B．22.4LCl2
C．3.01×1024个N2
D．3molCO2

参考答案：在标况下，V=n?22.4/L，气体的物质的量越大，气体的体积越大，
A、16g氧气的物质的量为：16g32g/mol=0.5mol；
B、22.4L氯气的物质的量为：22.4L22.4L/mol=1mol；
C、3.01×1024个氮气的物质的量为：3.01×10246.02×1023=5mol；
D、3mol二氧化碳；
以上各选项中物质的量增大的是C，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子
B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C．12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

参考答案：A、氧气和臭氧是同素异形体，质量相同的氧气和臭氧含有的原子个数相等，所以把混合气体当做氧气或臭氧都行原子个数不变，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中氧原子的物质的量是1mol，所以含有NA个氧原子，故A正确；
B、氯化铁是强酸弱碱盐，部分能发生水解生成氢氧化铁胶体，水解程度未知，所以无法计算胶粒个数，故B错误；
C、熔融态硫酸氢钠电离时生成钠离子和硫酸氢根离子，12gNaHSO4的物质的量是0.1mol，所以12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA个，故C错误；
D、标况下，11.2L氦气的物质的量是0.5mol，且氦气分子是单原子分子，所以11.2L氦气所含的原子数为0.5NA个，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为17：16
B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的氢原子个数比为17：12
D．它们所含氢元素的质量比为17：12

参考答案：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g16g/mol=116mol，NH3的物质的量为1g17g/mol=117mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为116mol：117mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×116mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×117mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×116mol：4×117mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×116mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×117mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×116mol：3×117mol=17：12，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单