1、选择题  为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：

①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A．①②
B．①③
C．①②③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
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（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。?

参考答案：（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)?△H = －393.15 kJ/mol?
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)?△H = －242 kJ/mol
CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)?△H = －283 kJ/mol
C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g)?△H =" +131.85" kJ/mol
（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是 ?
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化

参考答案：D

本题解析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，该反应为放热反应，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；该反应为可逆反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，故B错误；该反应为放热反应，所以该平衡向逆反应方向移动，但是增大压强，反应向正方向移动，故C错误；将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，故D正确。
点评：本题考查了可逆反应、化学反应中能量的变化，属于对基础知识的考查，该题要理解好可逆反应是不能百分之百进行的。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

参考答案：D

本题解析：电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)>E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1
有关上述反应的叙述正确的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般