1、选择题  相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A.36∶69∶92
B.23∶12∶9
C.1∶2∶3
D.9∶12∶23

参考答案：A

本题解析：根据反应的方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑、↑Mg＋2HCl=MgCl2|＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，产生的氢气体积之比是1/46︰1/24︰1/18＝36∶69∶92，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铜
C.铝
D.镁

参考答案：B

本题解析：试题分析：若32.5g全是Zn、Cu、Al、Mg，生成H2分别为0.5mol、0mol、1.8mol、1.35mol。所以金属混合物为Cu、Al或Cu、Mg。
考点：化学计算
点评：此类问题可用极端假设法求解。

本题难度：困难

3、选择题  10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为
A.0.4 mol/L
B.1 mol/L
C.2 mol/L
D.0.21 mol/L

参考答案：A

本题解析：试题分析：10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，则溶液中电离出的钠离子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，所以钠离子的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，答案选A。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题的考查，主要是考查学生对电解质电离情况以及物质的量浓度溶液计算的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：困难

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA
B.常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．SiO2为四面体结构，一个硅原子形成4个硅氧键，60gSiO2为1mol含有的Si—O共价键数为4NA，A不正确；
B．SO32－会水解生成亚硫酸，存在水解平衡，故1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为不为NA，B不正确；
C．标准状况下，SO3是固体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，C不正确；
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D正确，故选D。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，属于基础题，也是高考的常见考点。解答此类题型，要求考生熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积等相关量的计算公式。

本题难度：困难

5、选择题  互为同分异构体的物质不可能是
A.具有相同的相对分子质量
B.具有相同的最简式
C.具有相同的组成元素
D.具有相同的熔、沸点

参考答案：D

本题解析：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。所以A、B、C一定正确。互为同分异构体的是不同的物质，其熔沸点不可能相同，所以正确的答案是D。

本题难度：简单