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1、选择题 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
喷泉实验
B．
转移溶液
C．
收集氯化氢气体
D．
分离苯和水
参考答案：A．氮气不溶于水，无法形成喷泉，故A错误；
B．转移溶液需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．苯和水互不相溶，能分层，能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾（其中还含有较多的不溶性固体杂质）．现从草木灰中提取钾盐，并用检验其中的?CO32-、SO42-、和?Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______；④______．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入?BaCl2?溶液，可观察到有______?生成，证明溶液中有______离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入?AgNO3?溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______?离子．
参考答案：解；（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶．故填：过滤，蒸发结晶．
（2）在实验操作过程中，玻璃棒的作用分别是：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
故答案为：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入?AgNO3?溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．
故答案为：①气泡；?CO32-?②白色沉淀；?SO42-?③白色沉淀；?Cl-
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是
?
| 物质
| 试剂
|
A
| Na2SO4溶液（NaBr）
| Cl2
|
B
| FeCl2溶液（FeCl3)
| Cu
|
C
| Cl2（HCl）
| 饱和食盐水
|
D
| CO2（HCl）
| 饱和Na2CO3溶液
|
?
参考答案：C
本题解析：A. Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br2.会引入新的杂质。错误。B.Cu+2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2. 会引入新的杂质。错误。C.HCl极容易溶解在水中，溶解产生Cl-及NaCl电离产生的Cl-会使平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向逆反应方向移动而减小氯气的溶解消耗。因此可以。正确。D. 2HCl+ Na2CO3="2NaCl+" CO2↑＋H2O.同时发生CO2＋H2O + Na2CO3="2NaH" CO3，也会消耗反应物二氧化碳。错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于物质的检验方法正确的是
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－
B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－
D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋
参考答案：D
本题解析：某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42－或Ag＋，故A错误；能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，这要这个气体或气体与水反应生成的物质具有氧化性，除了氯水或者溴水外，如二氧化氮等也可以，故B错误；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，则溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，或都有，或几种的混合物，C选项错误；某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该溶液一定有NH4＋，故D正确。
本题难度：一般
5、实验题 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
?
| 颜色、状态
| 沸点（℃）
| 密度（g·cm－3）
|
*苯甲酸
| 无色、片状晶体
| 249
| 1.2659
|
苯甲酸乙酯
| 无色澄清液体
| 212.6
| 1.05
|
乙醇
| 无色澄清液体
| 78.3
| 0.7893
|
环己烷
| 无色澄清液体
| 80.8
| 0.7318
|
?
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。
②步骤b中应控制馏分的温度在________。
A．65～70 ℃? B．78～80 ℃? C．85～90 ℃?D．215～220 ℃
③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。
（2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。
（3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）该实验的产率为________。
参考答案：（1）①有利于平衡不断向正反应方向移动 ②C
③步骤b中分水器中放出的液体中含有乙醇
（2）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100 ℃时发生升华 （3）ABD （4）90%
本题解析：（1）该反应为可逆反应，除去生成物之一水可使平衡向右移动，有利于苯甲酸乙酯的生成。步骤b中温度应控制在使环己烷和乙醇能挥发至分水器中，通过分水器中液面不再增加判断乙醇已经消耗尽，反应基本完成。步骤b中放出的分水器中的液体中含有乙醇，故乙醇需要过量。
（2）根据题中信息，加入Na2CO3的目的是中和未反应的苯甲酸，使之生成溶于水的苯甲酸钠进入水层而除去，若加入Na2CO3的量少，则剩余苯甲酸，而苯甲酸在100 ℃时升华，产生现象为白烟。
（3）萃取时需要使萃取剂与水层充分接触，故转移至分液漏斗中后需要塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，为了防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹开，需要不断打开玻璃活塞放气；然后置于铁架台上静置、待分层后分液，为了平衡分液漏斗中气压与大气压，分液前需要打开玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。
（4）由乙醇过量，可根据苯甲酸的质量求其理论产量
m＝15.0 g
故其产率为：
×100%＝90%。
本题难度：一般
考试问吧
