1、实验题  NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1．5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤______________________________。
⑥______________________________。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
______________________________。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________________。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，
Fe(OH)3的Ksp=2．64×10-39）。下列说法正确的是______________（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1．2～1．8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________________________。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
⑤_________________________
⑥_________________________

参考答案：（1）S2-+2H+=H2S↑
（2）减少过氧化氢的分解
（3）cd?
（4）上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成）
（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

参考答案：（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?PH试纸
②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr

本题解析：
（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

本题难度：一般

3、填空题  除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。
（1）SO42-(CO32-)，所加试剂__________，离子方程式________________________；
（2）Cl-(SO42-)，所加试剂__________，离子方程式________________________；
（3）O2(CO2)，所加试剂__________，离子方程式________________________；
（4）Fe2+(Cu2+)，所加试剂__________，离子方程式________________________。

参考答案：（1）H2SO4；2H++CO32-==H2O+CO2↑
（2）BaCl2溶液；SO42-+Ba2+==BaSO4↓
（3）NaOH溶液；CO2+2OH-==CO32-+H2O
（4）Fe；Fe+Cu2+==Fe2++Cu

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

参考答案：（1）（2分）　　AgNO3（2分）
混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2分）
　（2）（2分）　　（2分）　　（2分）
　（3）①（2分）
　　　②（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液　② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl2溶液　④滴入稀盐酸至无气泡产生　⑤ 过滤 ，下列操作顺序不合理的是
[? ]
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．①③②④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般