1、简答题  某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：
①______?②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成
③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题：
（1）将现象①补充完整．
（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：
可供选择的试剂：A、稀硫酸?B、稀硝酸?C、浓硝酸?D、硝酸银溶液
步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的______（填字母），微
热使之充分反应，黑色固体未溶解．
步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入______（填字母），观察到
溶液呈现蓝色．
（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：______、______．

参考答案：（1）硫酸铜为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，镁与氢离子反应生成氢气，镁条表面产生气泡．
故答案为：镁条表面产生气泡．
（2）铜与氧化铜都能溶液硝酸，选择硝酸无法验证黑色固体成分，故步骤一选择稀硫酸，黑色固体溶解则为氧化铜，不溶解为铜，部分溶解为氧化铜与铜的混合物；
黑色固体未溶解，说明黑色固体为铜，铜能与硝酸、硝酸银溶液反应，故步骤二可再加入稀硝酸或浓硝酸或硝酸银溶液．
故答案为：A；B或C或D．
（3）镁与铜离子反应置换铜，反应离子方程式为?Mg+Cu2+=Mg2++Cu；
硫酸铜溶液，铜离子水解呈酸性，镁与氢离子反应生成氢气，氢离子浓度降低，促进铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，反应离子方程式为Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑．
故答案为：Mg+Cu2+=Mg2++Cu；Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将1．92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为
[? ]
A．504mL
B．168mL
C．336mL
D．224mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）
A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体
C．硝酸钾晶体
D．氯化钠晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．CO2与NaOH溶液，产生白色浑浊
B．Al（OH）3与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀HCl，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝色沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a?g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是
A.溶液中c（Ba2+）将增大
B.溶液的pH将增大
C.溶液中Ba2+的物质的量将减少
D.溶液中c（OH-）减少

参考答案：C

本题解析：分析：80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a?g，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25℃，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答．
解答：A．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；
B．BaO和水发生，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；
C．BaO和水发生，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．BaO和水发生，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查BaO与水的反应，以及饱和溶液的性质，注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．题目难度不大．

本题难度：一般