参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（　　）
A．在空气中燃烧
B．加适量稀硫酸、微热、过滤
C．加适量水、微热、过滤
D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是______________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“还原作用”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。
（5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式____________________。

参考答案：（1）C6H12O6
（2）还原性
（3）还原作用
（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
（5）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
_______________________________

参考答案：铜的化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是______（填字母）．

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．

参考答案：（1）实验仪器的连接顺序为：反应装置→检验装置，所以先选e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，为防止溶液中水的干扰，所以先检验水，后检验二氧化碳，所以仪器的连接顺序是e→a→b→c→d；检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜为固体，所以放在干燥管中；检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗气瓶；该反应需要加热，所以还需要酒精灯．
故答案为：e→a→b→c→d；干燥管→无水硫酸铜；洗气瓶→澄清石灰水；酒精灯．
（2）①氯化铜中氯离子与铜离子的比为2：1，且氯化铜是强酸弱碱盐能发生水解，铜离子发生水解，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
故答案为：c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②滤渣为氧化铜，氧化铜能和酒精反应生成铜、乙醛和水，所以反应方程式为CuO+CH3CH2OH△

本题解析：

本题难度：一般