1、选择题  下列有关说法中正确的是（　　）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水中有2种离子、3种分子
D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

参考答案：A、因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O，故A错误；
B、王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1，王水为混合物，能溶解Au、Pt，故B错误；
C、氨水中含有氨气、水、一水合氨、铵根离子、氢氧根离子、氢离子等微粒，则含有3种离子、3种分子，故C错误；
D、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用
A．硝酸银溶液
B．石蕊试液
C．氢氧化钠溶液
D．湿润的淀粉碘化钾试纸

参考答案：D

本题解析：溶液检验管道不方便操作，由于氯气检验氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以最后的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查氯气的性质，以及学生灵活运用基础知识的能力，学生不难得分。

本题难度：简单

3、选择题  氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2的相似，
能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O====HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A．有较强的氧化性
B．沸点介于Br2与Cl2之间
C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝
D．BrCl与水反应中既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：CD

本题解析：BrCl+KI====KBr+ICl，无单质碘生成，则不能使淀粉显蓝色。与水反应中化合价没有变，既不是氧化剂，又不是还原剂。

本题难度：简单

4、填空题  请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
（2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
__________________________________（填接口编号）。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

参考答案：（1）2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）
2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（2分）
（2）B（2分）
（3）H、F、G、A、B、D、E、C（2分）
（4）Cl2+2I-="2" Cl-+2I2（2分）
（5）13（2分）

本题解析：（1）A极应作阴极，H+放电，电极反应式是2 H++2e-=H2↑，B极是阳极，Cl-放电，电极反应式是2 Cl--2e-= Cl2↑电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；
（2）M是正极应连接阳极B极，
（3）收集氢气用排水集气法，所以A→G→F→H,验证氯气的氧化性用淀粉碘化钾溶液，剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以B→D→E→C，整体连起来为H、F、G、A、B、D、E、C；
（4）在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应是氯气置换碘的反应，离子方程式为Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
（5）n（H2）=0．0025mol，所以n(NaOH)=0．005mol,c(NaOH)=0．1mol/L,pH=13．

本题难度：一般

5、选择题  氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5 倍，有关氯胺（NH2Cl分子中Cl的化合价+1价）的说法不正确的是
[? ]
A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
D．氯胺中的氮元素为-3价

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单