1、选择题  某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（?）
A．其单质的氧化性比Cl2强
B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大
D．其简单阴离子的还原性比Cl－弱

参考答案：C

本题解析：根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第ⅦA，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C

本题难度：简单

2、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

参考答案：(1)

(2)见上表　(3)O2－
(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O

本题解析：(1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。

本题难度：简单

3、填空题  近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

请回答下列问题：
（1）镉元素的原子序数为?，在元素周期表中的位置是?。
（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？?。
（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？?。
（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
电池的负极是?。
负极的电极反应式为?。
若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=?。

参考答案：（9分）?（1）48（1分）?第五周期第ⅡB族（1分）
（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害。（1分）
（3）工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中（1分）
（4）Cd（镉）（1分）? Cd－2e—＋2OH—＝Cd(OH)2（2分）mol—1（2分）

本题解析：（1）镉元素在元素周期表中的图示可知，镉元素的原子序数为48，在元素周期表中的位置是第五周期第ⅡB族。
（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害，所以这种说法是错误的。
（3）“毒大米”中镉的来源是工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中。
（4）放电相当于是原电池，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。所以根据化学方程式可知，该电池的负极是Cd，负极电极反应式是Cd－2e—＋2OH—＝Cd(OH)2。agCd的物质的量是，在反应中失去电子，所以阿伏加德罗常数NA＝mol—1。
点评：该题以近期曝出的“毒大米”事件为载体，重点考查学生对元素周期表结构、原电池原理以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。

本题难度：一般

4、填空题  碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)?△H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)?△H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△Hl＝一726 kJ·mol-1
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

参考答案：（1）　 （2分）
（2）1　 （3分）
（3）＜　　 （2分）
（4）CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)?△H＝+101 kJ/mol?（方程式对给１分，共3分）
（5）H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O　 （3分）?（6）2.24　（2分）

本题解析：（1）硅因素位于第三周期第ⅣA族，因此原子结构示意图为。
（2）根据表中数据可知，平衡时CO和水蒸气的浓度分别是0.080mol/L和0.180mol/L，其中消耗CO的浓度是0.200mol/L－0.080mol/L＝0.120mol/L，因此根据方程式可知生成CO2和氢气的浓度均是0.120mol/L，实验该温度下反应的平衡常数K＝＝1。
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，则此时＝4＞1，所以反应逆反应方向进行，因此v(正 )＜v(逆)。
（4）已知① CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)?△H＝一141 kJ·mol-1、② 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)?△H＝一484 kJ·mol-1、③ CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△Hl＝一726 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)?△H＝+101 kJ/mol。
（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。则根据装置图可知，氢气在A电极通入，因此A电极是负极，由于电解质是熔融的碳酸钾，而原电池中阴离子向负极移动，所以负极电极反应式为H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O。
（6）电解池中氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl－2e－＝Cl2↑，所以生成0.2mol氯气转移电子的物质的量是0.4mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据得失电子守恒可知消耗氧气的物质的量是0.4mol÷4＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

本题难度：困难

5、选择题  某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（?）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

参考答案：D

本题解析：元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价，若为He，则为0族元素。

本题难度：一般