1、选择题  下列物质中，能够导电的电解质是
A.石墨
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.蔗糖

参考答案：B

本题解析：试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。石墨不是电解质，也不是非电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。
考点：考查电解质和非电解质的有关判断
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

本题难度：简单

2、填空题  （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
___________ c（Cl-）。

参考答案：（1）D
（2）C
（3）①NH3·H2O；NH4+；②NH4+；H+
（4）①氯化铵；A；②NH4Cl、HCl；③＜；＝

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

参考答案：A、溶液的导电性取决于溶液的离子浓度，离子浓度越大，导电能力越强，如果是等浓度的溶液，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B、强电解质溶液中的溶质完全电离，不存在溶质分子，故B正确；
C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中能否完全电离，与在熔融状态下能否产生离子无关，故C错误；
D、每一种弱电解质电离的程度各不相同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

[? ]
A．25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B．将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的属于电解质的是? (? )?
A．熔融氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．干冰

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单